亨利定律计算器有助于根据气体分压和亨利定律常数确定溶解在液体中的气体浓度。使用的公式是：
C = k * P
地点：
- C代表液体中气体的浓度，通常以mol/L或摩尔浓度测量。
- k 是亨利定律常数，特定于气液系统并且取决于浓度和压力单位。
- P表示液体上方气体的分压，通常以大气压或巴为单位。
以下是 25°C 时一些常见的亨利定律常数：
- 二氧化碳 (CO2)：约 3.3 x 10^-2 M/atm
- 氧气 (O2)：约 4.0 x 10^-3 M/atm
- 氮气 (N2)：约 6.8 x 10^-4 M/atm
- 氢气 (H2)：约 7.1 x 10^-3 M/atm
- 氨 (NH3)：约 5.6 x 10^1 M/atm
- 氯 (Cl2)：约 1.0 x 10^2 M/atm
一般术语表
| 煤气 | 亨利定律常数 (M/atm) |
|---|---|
| CO2 | 3.3x10^-2 |
| O2 | 4.0x10^-3 |
| N2 | 6.8x10^-4 |
| H2 | 7.1x10^-3 |
| NH3 | 5.6x10^1 |
| Cl2 | 1.0x10^2 |
亨利定律计算器示例
例如，如果液体上方 CO2 的分压为 2 atm，则液体中 CO2 的浓度为：
C = 3.3 x 10^-2 M/atm * 2 atm = 6.6 x 10^-2 M
最常见的常见问题解答
问：为什么亨利定律很重要？
答：亨利定律有助于描述气体如何溶解在液体中，这对于理解生物学或化学中的气体交换等过程至关重要。 化学 环境研究中的反应。
问：亨利定律常数是否受温度影响？
答：是的，亨利定律常数与温度有关；它通常随着温度的降低而增加。
问：亨利定律的计算有多准确？
答：计算提供了良好的估计，但可能会因温度、压力变化或溶质-溶剂相互作用等因素而有所不同。