Delta H 计算器

A Delta H 计算器 有助于确定 焓变 (ΔH) 育明在 化学 反应。焓变表示 热 吸收或释放 在恒压下的反应过程中。这一计算对于 热力学、化学和物理学 预测反应行为，评估 能源效率并了解各种系统中的热交换。

使用 Delta H 计算器的重要性：

• 帮助确定反应是否 吸热（吸收热量） or 放热（释放热量）.
• 必不可少的 预测反应可行性 在工业和实验室环境中。
• 用于 工程和环境研究 评估过程中的热传递。
• 帮助 计算能量 效率 in 功率 植物、制冷和燃烧反应。

公式

焓变（ΔH）使用以下公式计算：

Delta H =（产物焓和）-（反应物焓和）

更详细的热力学计算：

1. 如果热量（q）和 工作 （w）涉及：Delta H = 内部能量变化 + （压力 × 体积变化)
2. 对于发生在 恒压传热：Delta H = 恒压下吸收或释放的热量

这些公式广泛应用于 化学热力学 分析各种过程中的热交换。

Delta H 参考表

下表提供了焓变值的一般解释：

δH（千焦/摩尔）	反应类型	热量 自动化流程
ΔH > 0	吸热的	吸收热量
ΔH < 0	放热的	释放热量
ΔH = 0	等温	无净热交换

该表可帮助化学家和工程师快速了解反应热变化。

Delta H 计算器示例

场景：计算燃烧反应的焓变

燃烧反应 甲烷（CH₄） 发布 热能 在氧气中燃烧时：

CH₄+2O2→COXNUMX+XNUMXHXNUMXO

鉴于：

• 反应物焓：CH₄ = -74.8 kJ /摩尔，氧气= 0 kJ /摩尔.
• 产物焓：CO₂ = -393.5 kJ /摩尔，水= -241.8 kJ /摩尔.

使用公式：

增量 H = [(1 × -393.5) + (2 × -241.8)] – [(1 × -74.8) + (2 × 0)]
增量 H = -876.3 + 74.8 = -801.5 kJ /摩尔

解读：

负 ΔH 表示 甲烷燃烧是放热反应，这意味着它释放热量。

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