键极性计算器可帮助您确定键的极性 化学 两个原子之间的键。键极性是化学中的一个重要概念，因为它影响分子的物理性质和化学行为。通过使用所涉及原子的电负性值，该计算器可以快速准确地将键分类为非极性共价键，主要是非极性共价键，极性共价键或离子键。
键极性计算器公式
两个原子之间键的极性可以通过它们的电负性差异来确定。键极性的计算公式如下：
查找电负性值：从标准电负性表中获取键中涉及的两个原子的电负性值 (EN)。
计算差值：用较大的电负性值减去较小的电负性值即可得到 电负性差异 (ΔEN):
确定键类型：使用电负性差来确定键类型：
- 如果 ΔEN = 0，则该键是非极性共价键。
- 如果 0 < ΔEN ≤ 0.4，则该键大部分是非极性共价键。
- 如果 0.4 < ΔEN ≤ 1.7，则该键是极性共价键。
- 如果 ΔEN > 1.7，则该键是离子键。
一般术语表
| 电负性差 (ΔEN) | 债券类型 |
|---|---|
| 0 | 非极性共价键 |
| 0 < ΔEN ≤ 0.4 | 大部分为非极性共价键 |
| 0.4 < ΔEN ≤ 1.7 | 极性共价 |
| 1.7 | 离子的 |
键极性计算器示例
让我们通过一个例子来了解键极性计算器的工作原理。
假设我们想要确定氢 (H) 和氯 (Cl) 之间的键极性。
步骤 1：求出电负性值 氢 (H) 的电负性值为 2.1。氯(Cl)的电负性值为3.0。
步骤 2：计算差值 ΔEN = EN (Cl) – EN (H) ΔEN = 3.0 – 2.1 ΔEN = 0.9
步骤 3：确定键类型 由于 0.4 < ΔEN ≤ 1.7，氢和氯之间的键是极性共价键。