中和焓变计算器

中和焓变计算器可帮助您计算酸和碱反应生成水时的热量变化。该反应是放热反应，即释放能量。计算器使用温度变化、溶液质量和 痣 计算量 每摩尔焓变 产生的水。它是 热化学和反应能量计算器 类别。

该工具在学术实验、实验室分析和 化学 量化能量传递非常重要的工程应用。

中和焓变公式计算器

ΔHₙ = −(q / n)

详细分类：

• ΔHₙ = 中和焓变（单位：kJ/mol）
• q = 反应过程中释放或吸收的热量（以焦耳或千焦耳为单位）
• n = 反应中形成的水​​的摩尔数（以摩尔为单位）
• 负号 (-) = 表示该过程释放热量（放热）

如何计算每个变量：

步骤1：计算释放热量（q）

使用 比热 容量公式：

q=m×c×ΔT

• m = 溶液的质量（以克为单位）。对于稀溶液，假设浓度为 1 g/mL，则质量 = 体积（以毫升为单位）
• c = 水的比热容 = 4.18 J/g·°C
• ΔT = 温度变化 = 最终温度 − 初始温度 (°C)

将 q 从焦耳转换为千焦耳：
q（千焦）= q（焦耳）/ 1000

第二步：计算生成的水的摩尔数（n）

n = 限制反应物的摩尔数

• 使用 摩尔浓度 以及酸和碱的体积来求摩尔数：
  摩尔= 浓度 （mol/L）×体积（L）
• 在强酸+强碱（1:1 比例）中，水的摩尔数 = 限制反应物的摩尔数

快速参考表

以下是一个有助于快速估算典型值的表格：

各溶液的体积（mL）	ΔT (°C)	约值 q (kJ)	水的摩尔数	ΔHₙ（千焦/摩尔）
50	6	1.254	0.050	- 25.08
100	7	2.926	0.100	- 29.26
50	5	1.045	0.050	- 20.90
25	4	0.418	0.025	- 16.72
100	10	4.180	0.100	- 41.80

假设 1 M 溶液和 密度 1 g/mL。

中和焓变计算器示例

将 50 mL 1 M HCl 与 50 mL 1 M NaOH 混合。温度从 25°C至31℃，.

步骤1：计算释放的热量（q）

• m = 100 克 (50 毫升 + 50 毫升)
• c = 4.18 焦耳/克·摄氏度
• ΔT = 6°C
  q = 100 × 4.18 × 6 = 2508 焦耳 = 2.508 千焦

步骤 2：计算生成的水的摩尔数

• HCl 摩尔 = 0.050 mol
• NaOH 摩尔 = 0.050 mol
• 反应为 1:1，因此 n = 0.050 mol

步骤 3：计算 ΔHₙ
ΔHₙ = −(2.508 / 0.050) = −50.16 千焦/摩尔

因此，中和焓变是 −50.16千焦/摩尔.

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