Met de AG/Mol naar G/L-calculator kunt u de massaconcentratie van een oplossing in gram per liter (g/l) bepalen wanneer u de molaire concentratie (in mol/l) en de molaire massa (in g/mol) van de opgeloste stof kent. Het is belangrijk om te beseffen dat u g/mol niet rechtstreeks naar g/l kunt omrekenen, omdat deze twee verschillende fysische grootheden vertegenwoordigen.
- Gram per mol (g/mol) is de molaire massa, een intrinsieke eigenschap die de massa van één mol van een stof aangeeft.
- Gram per liter (g/L) is een concentratiemaat die aangeeft hoeveel massa van een stof er in één liter oplossing is opgelost.
Daarom heeft de rekenmachine een derde waarde nodig, de molariteit (mol/l) van de oplossing, om de kloof tussen deze twee eenheden te overbruggen. De tool gebruikt de molaire massa om een molaire concentratie om te rekenen naar een massaconcentratie.
formule
De relatie tussen massaconcentratie (g/l), molaire massa (g/mol) en molaire concentratie (mol/l) wordt gedefinieerd door een eenvoudige formule. Om de concentratie in gram per liter te vinden, vermenigvuldigt u de molaire massa van de stof met de molariteit.
De formule is:
g/L = g/mol * mol/L
Dit is wat elk onderdeel vertegenwoordigt:
- g/L: Dit is de massaconcentratie die u wilt vinden.
- g/mol : Dit is de molaire massa van de opgeloste stof.
- mol/L: Dit is de molaire concentratie (molariteit) van de oplossing.
Wanneer u deze waarden vermenigvuldigt, heffen de "mol"-eenheden elkaar op en houdt u g/L over.
Massaconcentratie van 1 molaire oplossingen
De onderstaande tabel toont de molaire massa van verschillende veelvoorkomende stoffen. Om te illustreren hoe de formule werkt, wordt ook de massaconcentratie (g/l) van een 1 molaire (1 mol/l) oplossing van elke stof weergegeven. U kunt deze tabel gebruiken als snelle referentie.
| Stof | Chemical Formule | Molaire massa (g/mol) | Massaconcentratie van een 1 mol/L-oplossing (g/L) |
| Natriumchloride (zout) | NaCl | 58.44 | 58.44 |
| Glucose | C₆H₁₂O₆ | 180.16 | 180.16 |
| Zwavelzuur | H₂SO₄ | 98.08 | 98.08 |
| Natriumhydroxide | NaOH | 39.997 | 39.997 |
| ethanol | C₂H₅OH | 46.07 | 46.07 |
| Kaliumpermanganaat | KMnO₄ | 158.034 | 158.034 |
Voorbeeld
Laten we een voorbeeld bekijken om de formule in actie te zien. Stel dat je de massaconcentratie in g/l moet bepalen voor een 0.2 mol/l-oplossing van glucose.
- Identificeer eerst de informatie waarover u beschikt.
- Molaire concentratie (mol/L) = 0.2
- Stof = Glucose
- Bereken vervolgens de molaire massa van glucose uit de tabel.
- Molaire massa (g/mol) = 180.16
- Pas vervolgens de omrekeningsformule toe.
- g/l = 180.16 g/mol * 0.2 mol/l
- Bereken ten slotte het resultaat.
- g/L = 36.032
Dit betekent dat een 0.2 mol/L glucose-oplossing een massaconcentratie heeft van 36.032 g/L.
Meest voorkomende veelgestelde vragen
Je hebt de molariteit nodig omdat g/mol en g/l twee verschillende dingen meten. Molaire massa (g/mol) is een eigenschap van de stof zelf, terwijl de massaconcentratie (g/l) een specifieke oplossing beschrijft die met die stof is gemaakt. Molariteit (mol/l) is de ontbrekende schakel die aangeeft hoeveel van de stof (in mol) er daadwerkelijk in de oplossing aanwezig is. Zonder molariteit kun je de massaconcentratie van de oplossing niet bepalen.
Massaconcentratie (g/l) geeft de massa van de opgeloste stof (de opgeloste stof) in één liter van de totale oplossing aan. Dichtheid daarentegen is de totale massa van de gehele oplossing (opgeloste stof en oplosmiddel samen) gedeeld door het totale volume. Ze verschillen van elkaar. maten en hebben verschillende waarden, hoewel ze soms in vergelijkbare eenheden worden uitgedrukt.
Deze omrekening is heel gebruikelijk in laboratoria. Een chemicus kan bijvoorbeeld een protocol hebben dat een oplossing met een specifieke molariteit vereist (bijv. 0.5 mol/l). Om deze oplossing te bereiden, moet hij een bepaalde massa van de vaste stof afwegen en oplossen in een specifiek volume vloeistof. De berekening g/l = g/mol * mol/l stelt hem in staat om precies te bepalen hoeveel gram van de stof hij per liter oplosmiddel moet afmeten om de gewenste molaire concentratie te bereiken.