Met de AG/Mol naar Dichtheidscalculator kunt u de dichtheid van een stof bepalen als u de molaire massa (g/mol) en het molaire volume kent. Het is belangrijk om te begrijpen dat u g/mol niet rechtstreeks naar dichtheid kunt omrekenen. Dit zijn twee verschillende fysische eigenschappen. Molaire massa is een intrinsieke eigenschap die gebaseerd is op de molaire massa van een stof. chemisch formule, terwijl de dichtheid afhangt van hoe dicht de moleculen van de stof in een bepaalde ruimte zijn gepakt, een eigenschap die wordt beschreven door molair volume.
Deze rekenmachine gebruikt een specifieke formule om deze kloof te overbruggen. De massa van een mol (molaire massa) en deelt deze door het volume van een mol (molair volume) om de massa per volume-eenheid te vinden, wat de definitie van dichtheid is. Dit is vooral handig voor wetenschappers en studenten die mogelijk molaire informatie over een stof hebben en de dichtheid ervan moeten bepalen voor praktische toepassingen, zoals bepalen of de stof in een andere vloeistof blijft drijven of zinkt.
formule
Om de dichtheid van een stof te berekenen op basis van de molaire massa en het molaire volume, moet je de volgende verhouding gebruiken. De formule deelt in feite de massa van een mol door het volume van een mol.
Dichtheid = Molaire massa / Molair volume
Een meer praktische versie van de formule om de dichtheid in gangbare eenheden zoals gram per milliliter (g/ml) te berekenen, is:
Dichtheid = (g/mol) / (Molair volume * 1000)
Hier is een overzicht van de componenten:
- Dichtheid: Dit is de uiteindelijke waarde, meestal in gram per milliliter (g/ml).
- g/mol: Dit is de molaire massa van de stof.
- Molair volume: Dit is het volume dat één mol van de stof inneemt, meestal uitgedrukt in liters per mol (L/mol).
- 1000: Dit is een omrekeningsfactor. Deze rekent het molaire volume om van l/mol naar ml/mol, zodat de uiteindelijke dichtheidseenheid g/ml is.
Eigenschappen van gewone stoffen
Om de dichtheid te berekenen, moet je zowel de molaire massa als het molair volume kennen. Het molair volume kan variëren met temperatuur en druk, dus deze waarden worden meestal gegeven onder standaardomstandigheden. De onderstaande tabel toont deze waarden voor verschillende veelvoorkomende stoffen, samen met de berekende dichtheid.
| Stof | Molaire massa (g/mol) | Molair volume (L/mol) bij STP* | Berekende dichtheid (g/ml) |
| Water (vloeibaar) | 18.015 | 0.01807 | ~ 0.997 |
| ethanol | 46.07 | 0.0584 | ~ 0.789 |
| Benzine | 78.11 | 0.0894 | ~ 0.874 |
| kwik | 200.59 | 0.0148 | ~ 13.55 |
| Gold | 196.97 | 0.0102 | ~ 19.31 |
| Zuurstof (gas) | 32.00 | 22.4 | ~ 0.00143 |
| Stikstof (gas) | 28.02 | 22.4 | ~ 0.00125 |
*STP (Standaardtemperatuur en -druk) voor gassen is 0 °C en 1 atm. Voor vloeistoffen en vaste stoffen kunnen de waarden licht variëren afhankelijk van de omstandigheden.
Voorbeeld
Laten we de formule gebruiken om de dichtheid van vloeibare ethanol te berekenen.
- Zoek eerst de benodigde informatie over ethanol op in de tabel.
- Molaire massa (g/mol) = 46.07
- Molair volume (L/mol) = 0.0584
- Vervang deze waarden vervolgens in de formule.
- Dichtheid = 46.07 / (0.0584 * 1000)
- Voer de berekening uit.
- Dichtheid = 46.07 / 58.4
- Dichtheid ≈ 0.789 g/ml
Uit de resultaten blijkt dat de dichtheid van ethanol ongeveer 0.789 g/ml bedraagt.
Meest voorkomende veelgestelde vragen
Molaire massa (g/mol) is de massa van een bepaald aantal deeltjes (één mol) van een stof, ongeacht hoeveel ruimte het inneemt. Dichtheid (g/ml) is een maat voor hoeveel massa er in een bepaalde hoeveelheid ruimte (volume) zit. Een zware stof kan een lage dichtheid hebben als de moleculen erg verspreid zijn, zoals een gas.
Je hebt het molaire volume nodig omdat het de verbinding vormt tussen de massa van een stof en de ruimte die het inneemt. Dichtheid wordt gedefinieerd als massa gedeeld door volume. Molaire massa geeft je het massadeel van de vergelijking (voor één mol), en molair volume geeft je het volumedeel (voor één mol). Zonder het volume te weten, kun je de dichtheid niet bepalen.
Ja, de dichtheid van een stof kan veranderen, voornamelijk door veranderingen in temperatuur en druk. Voor de meeste stoffen neemt de dichtheid af naarmate de temperatuur stijgt, omdat de moleculen sneller bewegen en zich verspreiden, waardoor ze een groter volume innemen voor dezelfde massa. Druk heeft een grotere invloed op de dichtheid van gassen. Daarom worden referentiedichtheden altijd onder standaardomstandigheden weergegeven.