モル濃度 pH計算機 を計算するために設計された科学ツールです。 濃度 溶液の pH レベルに基づく溶液中の溶質の量。溶液の酸性またはアルカリ性の尺度である pH は、存在する水素イオン (H+) またはヒドロニウム イオン (H3O+) の濃度を間接的に示します。この計算機は、特に pH が溶質濃度に直接関係する強酸または強塩基を含む場合に、モル濃度を決定するプロセスを簡素化します。弱酸または弱塩基の場合、計算には酸解離定数 (Ka) や塩基解離定数 (Kb) などの追加情報が必要です。
pH 計算機からのモル濃度の計算式
pH からモル濃度を計算するには、溶質の性質 (酸または塩基) とその強度 (強いまたは弱い) に応じてさまざまなアプローチが必要になります。式は次のとおりです。
- 強酸： 水中で完全に解離する強酸の場合、酸のモル濃度は pH から直接計算できます。式は次のとおりです。
Molarity (M) = 10^(-pH)
- 弱酸: 完全には解離しない弱酸のモル濃度を計算するには、酸解離定数 (Ka) についての知識が必要です。の ヘンダーソン・ハッセルバルヒ このようなシナリオでは方程式が役立ちますが、pH からモル濃度への直接計算はそれほど単純ではありません。
一般条件表
理解と応用を容易にするために、一般用語とモル濃度計算に対するその意味の表を以下に示します。この表は、pH からのモル濃度計算ツールを使用するときに発生する一般的なシナリオのクイックリファレンスとして機能することを目的としています。
| 契約期間 | 定義 | モル濃度計算との関連性 |
|---|---|---|
| pH | 溶液の酸性またはアルカリ性の尺度。 | 強酸/強塩基のモル濃度に直接関係します。 |
| モル濃度（M） | 溶液中の溶質の濃度。溶液 1 リットルあたりの溶質のモルとして表されます。 | 計算中の主な測定値。 |
| 強酸・強塩基 | 水中で完全にイオンに解離する物質。 | pHから直接計算が可能。 |
| 弱酸・弱塩基 | 水中で部分的にイオンに解離する物質。 | 正確に計算するには追加の定数が必要です。 |
| 酸解離定数 (Ka) | 溶液中の酸の強さの尺度。 | 弱酸のモル濃度を計算するために必要です。 |
| 塩基解離定数 (Kb) | 溶液中の塩基の強度の尺度。 | 弱塩基のモル濃度を計算するために必要です。 |
pH 計算機からのモル濃度の例
このプロセスを説明するために、pH 2 の強酸溶液のモル濃度を計算することを考えてみましょう。強酸の式を使用します。
Molarity (M) = 10^(-pH) = 10^(-2) = 0.01 M
この計算は、溶液中の酸の濃度が 0.01 リットルあたり XNUMX モルであることを示しています。
最も一般的な FAQ
強酸と強塩基の場合、はい、pH からモル濃度を直接計算できます。弱酸および弱塩基の場合、正確に計算するには Ka や Kb などの追加情報が必要です。
Ka 値がなければ、弱酸の pH からモル濃度を正確に計算することは困難です。に相談することを検討してください。 化学物質 Ka 値を見つけるには、データベースまたは文献を参照してください。
はい、強塩基の場合、pH の代わりに pOH を使用し、同様のアプローチに従ってモル濃度を計算できます。弱塩基の場合は、Kb 値が必要になり、場合によっては pOH を使用するように式を調整します。