酸塩基中和計算オンライン

酸塩基中和計算ツールは、酸塩基反応の結果を決定するために化学で使用される貴重なツールです。必要な酸と塩基のモルを計算するのに役立ちます。 中和反応 最終的な濃度と体積を予測します。 結果 解決。この計算機は、関係する物質の濃度と体積に基づいた特定の式を利用することでプロセスを合理化します。

酸塩基中和計算式

計算機では次の式が使用されます。

• 酸のモル数 (A) = 酸の体積濃度 (CA) * 酸の体積 (VA)
• 塩基のモル数 (B) = 塩基の体積濃度 (CB) * 塩基の体積 (VB)
• 試薬の限界モル数 (LR) = min(酸のモル数 (A)、塩基のモル数 (B))
• 溶液の最終体積 (Vf) = 酸の体積 (VA) + 塩基の体積 (VB)
• 製品の最終濃度 (Cp) = LR / Vf

説明：

• 酸のモル数 (A) と塩基のモル数 (B) は、それぞれの体積濃度 (CA および CB) にそれらの体積 (VA および VB) を掛けることによって計算されます。
• 試薬の制限モル数 (LR) は、酸のモル数と塩基のモル数の間の小さい値を考慮して、反応を制限する反応物質を決定します。
• 溶液の最終体積 (Vf) は、酸溶液と塩基溶液の合計体積を表します。
• 生成物の最終濃度 (Cp) は、反応で形成された中和生成物の結果として得られる濃度を指します。

一般用語の表

契約期間	説明
酸	反応においてプロトンを供与する物質。
ベース（Base）	反応において陽子を受け入れる物質。
中和	酸と塩基の間の反応。
体積濃度	単位体積あたりの体積で表される濃度。
モルズ	物質の量を表す単位。

この表はユーザーにクイックリファレンスを提供し、酸塩基反応で一般的に使用される用語の定義を提供し、理解を容易にします。

酸塩基中和計算機の例

濃度 50 M の酸 0.1 mL が濃度 75 M の塩基 0.2 mL と反応する例を考えてみましょう。与えられた式を適用すると、次のようになります。

• 酸のモル数 (A) = 0.1 M * 50 mL = 5 mmol
• 塩基のモル数 (B) = 0.2 M * 75 mL = 15 mmol
• 試薬の限界モル数 (LR) = min(5 mmol, 15 mmol) = 5 mmol
• 溶液の最終体積 (Vf) = 50 mL + 75 mL = 125 mL
• 生成物の最終濃度 (Cp) = 5 mmol / 125 mL = 0.04 M

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