質量パーセント組成計算オンライン

質量パーセント組成計算ツールは、化学者にとっても科学者にとっても同様に貴重なツールです。これにより、各要素の相対量を決定できます。 化学物質 化合物の総質量のパーセンテージとして表示される化合物。この情報は、化学分析、配合バランスの調整、分析などのさまざまなアプリケーションにとって不可欠です。 化学量論.

質量パーセント組成計算式

質量パーセント組成の計算は簡単で、次のように表すことができます。

質量パーセント = (成分の質量 / 化合物の総質量) x 100%

ここで、ステップバイステップの例を使用して式を詳しく見てみましょう。

例: 水 (H2O) の質量パーセント組成の計算

水 (H2O) の質量パーセント組成を計算するとします。ここにあります キー 必要な手順:

1. モル質量を求めます。
   • この モル質量 水素 (H) は約 1.008 g/mol です。
   • 酸素 (O) のモル質量は約 15.999 g/mol です。
2. 1つの要素の各要素の質量を決定します モル 水の：
   • 水素 (H2) の質量: 2 x 1.008 g/mol = 2.016 g/mol
   • 酸素 (O) の質量: 1 x 15.999 g/mol = 15.999 g/mol
3. 総臼歯を計算する 水の塊:
   • 水の総質量 (H2O) = 水素の質量 (2.016 g/mol) + 酸素の質量 (15.999 g/mol) = 18.015 g/mol
4. ここで、水中の各元素の質量パーセントを計算します。
   • 水素の質量パーセント = (水素の質量 / 水の総質量) x 100%
   • 水素の質量パーセント = (2.016 g/mol / 18.015 g/mol) x 100% ≈ 11.19%
   • 酸素の質量パーセント = (酸素の質量 / 水の総質量) x 100%
   • 酸素の質量パーセント = (15.999 g/mol / 18.015 g/mol) x 100% ≈ 88.81%

したがって、2 モルの水 (H11.19O) では、水素が総質量の約 88.81% を占め、酸素が総質量の約 XNUMX% を占めます。

クイックリファレンスの一般用語

質量パーセント組成を扱うときに検索される一般的に使用される用語をいくつか示します。

• モル質量: 物質 1 モルの質量。通常はモルあたりのグラム数 (g/mol) で表されます。
• 化学量論: 化学反応における反応物と生成物の間の定量的関係の研究。
• 化学分析: さまざまな実験技術を通じて物質の組成を決定するプロセス。
• フォーミュラのバランス調整: 化学方程式の両側の各元素の原子数が同じであることを確認します。
• 経験式: 化合物内の元素の最も単純な整数比。

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