モルあたりのエンタルピー変化計算機

エンタルピー変化/モル計算機は、 化学物質 反応は物質1モルに標準化されます。これは熱化学における重要な概念であり、モル単位で反応を比較するために用いられます。この計算機は 熱力学と化学のエネルギー分析計算機 カテゴリ。

このツールは、エネルギーの変化を正確に分析し、さまざまな反応や物質間で結果を比較したい学生、研究者、実験技術者にとって不可欠です。

エンタルピー変化のモル当たりの計算式

ΔH (kJ/mol) = q / n

詳細な内訳:

• ΔH = モルあたりのエンタルピー変化（キロジュール/モル、kJ/mol）
• q = プロセス中に放出または吸収される熱（キロジュール、kJ）
• n = 関与する物質のモル数（モル）

熱量（q）の計算方法

熱が直接与えられない場合は、次を使用して計算します。

q = m × c × ΔT

どこ：

• m = 物質または溶液の質量（グラム）
• c = 比熱 容量（J/g·°C；水の場合、通常4.18 J/g·°C）
• ΔT = 温度変化 = 最終温度 − 初期温度（℃）

キロジュールに変換する:
q (kJ) = q (J) / 1000

モル数（n）の計算方法

モル数は次のいずれかの方法で計算できます。

• n = 質量 / モル質量 （固体または純物質の場合）
• n = 集中 × ボリューム （溶液の場合、容量はリットル）

クイックリファレンステーブル

一般的な反応や状況に対する値の便利な表を以下に示します。

q (kJ)	n（モル）	ΔH (kJ/モル)
2.10	0.050	42.00
3.75	0.100	37.50
1.25	0.025	50.00
0.95	0.020	47.50
5.00	0.200	25.00

この表は、典型的な値が含まれる場合にエンタルピーの変化を素早く推定するのに役立ちます。

モルあたりのエンタルピー変化の計算機の例

2.508 kJ の熱が放出される反応を実行し、0.050 モルの生成物が生成されたとします。

ステップ1: 式を使用する

ΔH = q / n = 2.508 / 0.050 = 50.16 kJ/モル

熱が放出される場合、反応は発熱反応であり、次のように表すことができます。

ΔH = −50.16 kJ/モル

したがって、生成される生成物のモルごとに 50.16 kJ のエネルギーが放出されます。

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