pH pOH H+ OH- 計算機は、溶液の酸性度および塩基性度に関連するさまざまなパラメーターを決定するために化学で使用される強力なツールです。これは、ユーザーが溶液中の pH および pOH 値、水素イオン (H+) および水酸化物イオン (OH-) の濃度を計算するのに役立ちます。 H+ または OH- のいずれかの濃度を入力すると、計算機は対応する pH または pOH 値を自動的に決定でき、その逆も同様です。このツールは、化学、生物学、環境科学、医学などの分野で働く科学者、学生、専門家にとって非常に貴重です。
pHの計算式 pOH H+ OH- 計算機
pH pOH H+ OH- 計算機で実行される計算は、化学の基本原理に基づいています。使用される公式は次のとおりです。
pH計算: pH=−log10([H+])pH=−log10([H+])
pOHの計算: pOH=−log10([OH−])pOH=−log10([OH−])
H+ 濃度の計算: [H+]=10−pH[H+]=10−pH
OH-濃度の計算: [OH-]=10-pOH[OH-]=10-pOH
一般条件表
ここでは、人々がよく検索する pH、pOH、H+、および OH- に関連する一般的な用語をいくつか示します。
| 契約期間 | 定義 |
|---|---|
| pH | 溶液の酸性またはアルカリ性の尺度。 |
| pOH | の尺度 水酸化物イオン濃度 解決策で。 |
| 水素イオン | 正に荷電したイオン。H+ として表されます。 |
| 水酸化物イオン | マイナスに荷電したイオンで、OH- と表されます。 |
| 酸性 | pH 値が 7 未満の溶液は、H+ イオンの濃度が高いことを示します。 |
| Basic | pH 値が 7 を超える溶液は、OH- イオンの濃度が高いことを示します。 |
| 普通 | pH 値が 7 の溶液は、H+ イオンと OH- イオンの濃度が等しいことを示します。 |
pHの例 pOH H+ OH- 計算機
水素イオン濃度が 1×10−31×10−3 mol/L の溶液があるとします。電卓を使用すると、この溶液の pH を次のように決定できます。
pH=−log10(1×10−3)=3
最も一般的な FAQ
A: pH と pOH の値は、溶液の酸性または塩基性を示します。これは理解する上で非常に重要です。 化学物質 反応、生物学的プロセス、環境条件。
A: 既知の値 (pH、pOH、[H+]、または [OH-]) を対応するフィールドに入力するだけで、計算機が他のパラメーターを自動的に計算します。
A: はい、この計算機は、水が H+ イオンと OH- イオンに解離するあらゆる水溶液に適用できます。