等価質量計算機は、物質の分子量と反応容量に基づいて物質の反応容量を決定するのに役立ちます。 化学物質 挙動。化学において、この概念は反応、特に酸化還元過程、酸塩基滴定、塩生成における化学量論計算に不可欠です。このツールは手作業による計算を排除し、移動した電子数、関与する水素イオンまたは水酸化物イオン、あるいは総原子価に基づいて当量質量を正確に求めることができます。
等価質量の計算式
等価質量 = 分子量 / n
詳細な内訳
- 分子量: この モル質量 物質のグラムあたりの測定値 モル (g/mol)。これは、化合物1モルに含まれるすべての原子の総質量を表します。
- n: 化学当量係数は反応の種類によって異なります。
- In レドックス反応n は失われた電子または得られた電子の数です。
- 酸nは塩基性度（放出できるH⁺イオンの数）です。
- 拠点nは酸性度（OH⁻イオンの数）です。
- 塩nは総電荷（反応に関与する陽イオンまたは陰イオンの価数の合計）です。
この計算では、分子量を反応単位の数で割ることで、1 モルの標準反応物と反応または置換するために必要な物質の質量が求められます。
化学への応用
この式は特に次の場合に役立ちます。
- 滴定実験 特定の量の酸または塩基を中和するために必要な質量を決定する必要があります。
- 酸化還元計算 電子の移動が正確に一致する必要があります。
- イオン反応 イオンの置換または塩の沈殿を伴います。
これは、特定の反応状況下でのさまざまな化学物質の当量重量を決定するのに役立ちます。
共通用語と値の表
| 検索語 | 説明 |
|---|---|
| H₂SO₄の当量 | 分子量 = 98、n = 2（H⁺イオン）、当量質量 = 49 g/mol |
| 酸化還元反応におけるn因子 | 失われた電子または得られた電子の数 |
| NaOHの当量質量 | 分子量 = 40、n = 1、当量質量 = 40 g/mol |
| 一般的な酸の塩基性 | HCl = 1、H₂SO₄ = 2、H₃PO₄ = 3 |
| 滴定における当量質量 | 質量と反応当量間の変換に使用されます |
この参照表は、実験を行う際にすぐにアクセスするのに役立ちます。 または試験の準備。
等価質量計算機の例
硫酸（H₂SO₄）の当量質量を計算してみましょう。
ステップ1： 分子量を調べる
H₂SO₄の分子量 = 98 g/mol
ステップ2： n（塩基度）を決定する
H₂SO₄は2個の水素イオン（H⁺）を供与することができるので、n = 2である。
ステップ3： 式を適用する
等価質量 = 98 / 2 = X
これは、49 グラムの硫酸が、分子あたり XNUMX つの H⁺ イオンを受け入れる XNUMX モルの塩基と完全に反応することを意味します。
最も一般的な FAQ
等価質量とはどういう意味ですか?
それは、1 モルの水素イオン、電子、または別の標準単位と反応するか、それらを置換する物質の量です。
等価質量において「n」が重要なのはなぜですか?
これは、電子やイオンなど、分子内の反応単位の数を表し、計算に直接影響します。
これは滴定でどのように使用されますか?
反応溶液の質量と体積を変換し、正しい化学量論的バランスを確保するのに役立ちます。