Le calculateur de masse équivalente permet de déterminer la capacité réactive d'une substance en fonction de sa masse moléculaire et gravure et découpe Comportement. En chimie, ce concept est essentiel pour les calculs stœchiométriques des réactions, notamment dans les processus redox, les titrages acido-basiques et la formation de sels. Cet outil élimine les calculs manuels et permet de déterminer avec précision la masse équivalente en fonction du nombre d'électrons transférés, des ions hydrogène ou hydroxyde impliqués, ou de la valence totale.
Calculateur de formule de masse équivalente
Masse équivalente = Masse moléculaire / n
Répartition détaillée
- Masse moléculaire: Vue d'ensemble masse molaire de la substance, mesurée en grammes par taupe (g/mol). Il représente la masse totale de tous les atomes d'une mole d'un composé.
- n: Le facteur d'équivalent chimique, qui dépend du type de réaction :
- In Réactions redox, n est le nombre d'électrons perdus ou gagnés.
- Pour des acides, n est la basicité (combien d'ions H⁺ peuvent être libérés).
- Pour base, n est l'acidité (nombre d'ions OH⁻ qu'elle fournit).
- Pour sels, n est la charge totale (somme des valences de cations ou d'anions impliquées dans la réaction).
En divisant la masse moléculaire par le nombre d'unités réactives, ce calcul donne la masse de substance nécessaire pour réagir avec ou remplacer une mole d'un réactif standard.
Applications en chimie
Cette formule est particulièrement utile dans :
- Expériences de titrage où vous devez déterminer la masse nécessaire pour neutraliser une certaine quantité d'acide ou de base.
- Calculs redox où le transfert d'électrons doit être adapté avec précision.
- Réactions ioniques impliquant le remplacement d'ions ou la précipitation de sels.
Il aide à déterminer les poids équivalents de diverses substances chimiques dans des contextes de réaction spécifiques.
Tableau des termes et valeurs courants
| Recherche Terme | Description |
|---|---|
| Poids équivalent de H₂SO₄ | Masse moléculaire = 98, n = 2 (ions H⁺), masse équivalente = 49 g/mol |
| facteur n dans la réaction redox | Nombre d'électrons perdus ou gagnés |
| Masse équivalente de NaOH | Masse moléculaire = 40, n = 1, masse équivalente = 40 g/mol |
| Basicité des acides courants | HCl = 1, H₂SO₄ = 2, H₃PO₄ = 3 |
| Masse équivalente en titrage | Utilisé pour la conversion entre la masse et les équivalents réactifs |
Ce tableau de référence est utile pour un accès rapide lors de la réalisation de travaux de laboratoire travail ou préparations aux examens.
Exemple de calculateur de masse équivalente
Calculons la masse équivalente d’acide sulfurique (H₂SO₄).
Étape 1 : Trouver la masse moléculaire
Masse moléculaire de H₂SO₄ = 98 g/mol
Étape 2 : Déterminer n (basicité)
H₂SO₄ peut donner 2 ions hydrogène (H⁺), donc n = 2
Étape 3 : Appliquer la formule
Masse équivalente = 98 / 2 = X
Cela signifie que 49 grammes d’acide sulfurique réagiront complètement avec une mole de base qui accepte un ion H⁺ par molécule.
FAQ les plus courantes
Il s'agit de la quantité d'une substance qui réagit avec ou remplace une mole d'ions hydrogène, d'électrons ou d'une autre unité standard.
Il représente le nombre d'unités réactives dans une molécule, telles que les électrons ou les ions, et affecte directement le calcul.
Il permet de convertir la masse et le volume d'une solution réactive, garantissant ainsi un équilibre stoechiométrique correct.