Le volume à STP La calculatrice est conçue pour calculer le volume d'un gaz à température et pression standard (STP), conditions prédéfinies comme 0 °C (273.15 K) et 1 atm de pression. Cet outil est inestimable pour les chimistes, les étudiants et les professionnels travaillant avec des gaz, facilitant la conversion des quantités de gaz en moles en leur volume équivalent en litres à STP, permettant ainsi une précision des mesures et les résultats expérimentaux.
Formule de volume au calculateur STP
La pierre angulaire de ce calculateur est la loi des gaz parfaits, qui établit une relation entre la pression (P), le volume (V), la température (T) et le nombre de moles (n) d'un gaz. Chez STP, les simplifications conduisent à une formule directe :
Où? :
- V est le volume du gaz (en litres)
- n est le nombre de moles du gaz
- R est la constante universelle des gaz (0.0821 L atm/mol K)
- T est la température en Kelvin (K)
- P est la pression (en atm)
À STP, avec T=273.15 K et P=1 atm, la formule se simplifie comme suit :
V = n * 0.0224 L/mol
Cette équation simplifiée relie directement le nombre de moles d'un gaz à son volume à STP, ce qui facilite le calcul de l'un à partir de l'autre sans conversions complexes.
Volume de gaz courants à STP
| Nombre de grains de beauté (n) | Volume au STP (L) |
|---|---|
| 1 | 22.4 |
| 2 | 44.8 |
| 3 | 67.2 |
| 4 | 89.6 |
| 5 | 112 |
| 10 | 224 |
| 15 | 336 |
| 20 | 448 |
| 25 | 560 |
| 30 | 672 |
| 50 | 1120 |
| 100 | 2240 |
Exemple de volume au calculateur STP
Appliquons la formule avec un exemple pratique pour illustrer son utilisation :
Si nous avons 2 moles d’oxygène gazeux (O₂), le volume à STP peut être calculé comme suit :
V = 2 * 0.0224 L/mol = 0.0448 L
Ce résultat signifie que 2 moles d’oxygène gazeux occupent 44.8 litres à température et pression standard.
FAQ les plus courantes
STP signifie Standard Temperature and Pressure, défini comme 0 °C (273.15 K) et 1 atmosphère (atm) de pression. Ces conditions fournissent une référence pour comparer les volumes de gaz.
Le calculateur est très précis dans le cadre théorique de la loi des gaz parfaits. Cependant, les gaz réels peuvent présenter de légers écarts dans certaines conditions.
Oui, la formule s’applique universellement à tous les gaz parfaits. Pour les gaz réels, cela reste une bonne approximation dans une large gamme de conditions.