Le calculateur AG/Mol en G/L vous permet de déterminer la concentration massique d'une solution en grammes par litre (g/L) en connaissant sa concentration molaire (en mol/L) et la masse molaire (en g/mol) de la substance dissoute. Il est essentiel de comprendre qu'il n'est pas possible de convertir directement des g/mol en g/L, car ces deux grandeurs physiques sont différentes.
- Grammes par taupe ( g/mol ) est la masse molaire, une propriété intrinsèque qui vous indique la masse d'une mole d'une substance.
- Les grammes par litre (g/L) sont une mesure de concentration qui indique la quantité de masse d'une substance dissoute dans un litre de solution.
Par conséquent, la calculatrice nécessite une troisième valeur, la molarité (mol/L) de la solution, pour combler l'écart entre ces deux unités. L'outil utilise la masse molaire pour convertir une concentration molaire en concentration massique.
formule
La relation entre la concentration massique (g/L), la masse molaire (g/mol) et la concentration molaire (mol/L) est définie par une formule simple. Pour trouver la concentration en grammes par litre, multipliez la masse molaire de la substance par sa molarité.
La formule est la suivante:
g/L = g/mol * mol/L
Voici ce que représente chaque partie :
- g/L : Il s’agit de la concentration massique que vous souhaitez trouver.
- g/mol : C'est la masse molaire de la substance dissoute.
- mol/L : Il s'agit de la concentration molaire (molarité) de la solution.
Lorsque vous multipliez ces valeurs, les unités « mol » s'annulent, vous laissant avec g/L.
Concentration massique des solutions 1 molaire
Le tableau ci-dessous présente la masse molaire de plusieurs substances courantes. Pour illustrer le fonctionnement de la formule, il indique également la concentration massique (g/L) d'une solution 1 molaire (1 mol/L) de chaque substance. Vous pouvez l'utiliser comme référence rapide.
| Substance | Produits Chimiques Laits en poudre | Masse molaire ( g/mol ) | Concentration massique d'une solution à 1 mol/L (g/L) |
| Chlorure de sodium (sel) | NaCl | 58.44 | 58.44 |
| Glucose | C₆H₁₂O₆ | 180.16 | 180.16 |
| Acide sulfurique | H₂SO₄ | 98.08 | 98.08 |
| Hydroxyde de sodium | NaOH | 39.997 | 39.997 |
| Ethanol | C₂H₅OH | 46.07 | 46.07 |
| Le permanganate de potassium | KMnO₄ | 158.034 | 158.034 |
Exemple
Prenons un exemple pour voir la formule en action. Supposons que vous deviez trouver la concentration massique en g/L d'une solution de glucose à 0.2 mol/L.
- Tout d’abord, identifiez les informations dont vous disposez.
- Concentration molaire (mol/L) = 0.2
- Substance = Glucose
- Ensuite, trouvez la masse molaire du glucose à partir du tableau.
- Masse molaire ( g/mol ) = 180.16
- Ensuite, appliquez la formule de conversion.
- g/L = 180.16 g/mole * 0.2 mole/L
- Enfin, calculez le résultat.
- g/L = 36.032
Cela signifie qu'une solution de glucose à 0.2 mol/L a une concentration massique de 36.032 g/L.
FAQ les plus courantes
La molarité est essentielle, car g/mol et g/L mesurent deux choses différentes. La masse molaire (g/mol) est une propriété de la substance elle-même, tandis que la concentration massique (g/L) décrit une solution spécifique préparée avec cette substance. La molarité (mol/L) est le chaînon manquant qui indique la quantité de substance (en moles) réellement présente dans la solution. Sans elle, il est impossible de déterminer la concentration massique de la solution.
La concentration massique (g/L) indique la masse du soluté (substance dissoute) dans un litre de solution totale. La masse volumique, quant à elle, est la masse totale de la solution (soluté et solvant combinés) divisée par son volume total. Ces deux valeurs sont différentes. des mesures et auront des valeurs différentes, bien que les deux soient parfois exprimés dans des unités similaires.
Cette conversion est très courante en laboratoire. Par exemple, un chimiste peut avoir un protocole exigeant une solution d'une molarité spécifique (par exemple, 0.5 mol/L). Pour préparer cette solution, il doit peser une certaine masse de substance solide et la dissoudre dans un volume spécifique de liquide. Le calcul g/L = g/mol * mol/L permet de déterminer précisément la quantité de substance à doser par litre de solvant pour obtenir la concentration molaire souhaitée.