Calculateur KC de KP Online

Le calculateur KC est conçu pour convertir la constante d'équilibre exprimée en termes de pression partielle (KP) en son équivalent en concentration (KC). Cette conversion est vitale pour les calculs impliquant la chimie équilibres dans des solutions où les concentrations sont utilisées à la place des pressions de gaz.

Formule du calculateur KC de KP

Pour calculer la constante d'équilibre KC à partir de KP, utilisez la formule suivante :

Où :

• KC est la constante d'équilibre en termes de concentration (molarité).
• KP est la constante d'équilibre en termes de pression partielle.
• R est la constante des gaz parfaits (0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹).
• T est la température en Kelvin.
• Δn est la variation du nombre de moles de gaz (moles de produits gazeux moins moles de réactifs gazeux).

Guide étape par étape pour calculer KC

Étape 1 : Déterminer le KP

Obtenez la valeur constante d’équilibre en termes de pression partielle à partir de données expérimentales ou de la littérature.

Étape 2 : Convertir la température en Kelvin

Si la température est fournie en Celsius, convertissez-la en Kelvin en ajoutant 273.15.

Étape 3 : Calculer Δn

Détermine le changement net en moles de gaz en considérant le stoechiométrie de la réaction.

Étape 4 : utilisez la formule

Insérez les valeurs de KP, R, T et Δn dans la formule pour calculer KC.

Table de conversion et outils

Voici un tableau de base montrant les valeurs typiques pour les calculs KC dans diverses conditions pour la même réaction :

État	KP (atm−2−2)	Temp (° C)	Température (K)	Δ𝑛Δn	KC (M−2−2)
Conditions standards	120	25	298	-2	50720
Haute température	150	500	773	-2	168300
Basse température	100	- 20	253	-2	38440

Ce tableau fournit des valeurs de référence rapides pour estimer KC dans différentes conditions thermiques sans calculs détaillés.

Exemple de calculateur KC de KP

Considérons la réaction chimique où l'azote gazeux (N2) réagit avec l'hydrogène gazeux (H2) pour former de l'ammoniac (NH3) :

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

Pour cette réaction à une température de 500 K, la constante d'équilibre en termes de pression partielle (KP) est connue pour être de 150 atm^-2. Nous devons convertir cela en constante d’équilibre en termes de concentration (KC).

Étapes pour calculer KC :

1. Valeur KP : 150 guichets automatiques^-2
2. Température (T): 500 K
3. Changement de moles de gaz (Delta n) :
   • Moles de réactifs : 1 N2 + 3 H2 = 4 moles
   • Moles de produits : 2 NH3 = 2 moles
   • Delta n = 2 – 4 = -2
4. Calcul:
   • Formule utilisée : KC = KP * (RT)^(-Delta n)
   • R (constante des gaz parfaits) = 0.0821 L·atm·mol^-1·K^-1
   • Calcul de (RT)^(-Delta n) : (0.0821 * 500)^-2
   • Remplacement des valeurs et calcul de KC :
   • KC = 150 * (0.0821 * 500)^2
   • KC = 150 * 20.525 ^ 2
   • KC = 150 * 421.450625
   • KC = 63217.59375M^-2

Cet exemple montre comment convertir KP en KC pour cette réaction, en tenant compte de la température donnée et du changement en moles.

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