Le calculateur d'équations d'Eyring aide les scientifiques et les ingénieurs à calculer la constante de vitesse d'un gravure et découpe Réaction basée sur la théorie des états de transition. Cet outil est particulièrement utile en chimie physique, biochimie et cinétique chimique. Il simplifie les relations thermodynamiques complexes et fournit des informations sur l'influence de la température, de l'entropie et de l'enthalpie sur la vitesse d'une réaction.
En saisissant les paramètres de température et d'activation, les utilisateurs peuvent déterminer la vitesse d'une réaction. Cela facilite la conception de procédés chimiques, le développement de médicaments, les études de cinétique enzymatique et d'autres domaines où l'on peut s'appuyer. taux de réaction sont critiques.
Formule de l'équation d'Eyring
Équation d'Eyring :
k = (k_B × T / h) × e^(−ΔG‡ / (R × T))
Où? :
k = constante de vitesse (1/s pour les réactions unimoléculaires)
k_B = constante de Boltzmann = 1.380649 × 10⁻²³ J/K
T = température absolue (K)
h = constante de Planck = 6.62607015 × 10⁻³⁴ J·s
ΔG‡ = Énergie libre d'activation de Gibbs (J/mol)
R = constante universelle des gaz = 8.314462618 J/mol·K
e = nombre d'Euler ≈ 2.71828
Forme alternative utilisant l'enthalpie et l'entropie d'activation :
k = (k_B × T / h) × e^(ΔS‡ / R) × e^(−ΔH‡ / (R × T))
Où? :
ΔH‡ = enthalpie d'activation (J/mol)
ΔS‡ = entropie d'activation (J/mol·K)
Cette calculatrice prend ces variables et renvoie la constante de vitesse de réaction, aidant les utilisateurs à comprendre la dynamique énergétique d'un état de transition.
Tableau de référence des constantes et paramètres courants
| Constante ou variable | Sens | Valeur ou unité |
|---|---|---|
| k_B | Constante de Boltzmann | 1.380649 × 10⁻²³ J/K |
| h | La constante de Planck | 6.62607015 × 10⁻³⁴ J·s |
| R | Constante du gaz universel | 8.314462618 J / mol · K |
| T | Température | Saisie par l'utilisateur (K) |
| ΔG‡ | Énergie libre d'activation de Gibbs | Entrée par l'utilisateur (J/mol) |
| ΔH‡ | Enthalpie d'activation | Entrée par l'utilisateur (J/mol) |
| ΔS‡ | Entropie d'activation | Entrée par l'utilisateur (J/mol·K) |
| k | Constante de vitesse | Sortie (1/s ou unité appropriée) |
Utilisez ce tableau pour mieux comprendre chaque variable et vous assurer que le système d’unités correct est appliqué lors des calculs.
Exemple de calculateur d'équation d'Eyring
Supposons qu'une réaction soit étudiée à 298 K avec les données suivantes :
ΔG‡ = 75000 XNUMX J/mol
En utilisant l'équation d'Eyring :
k = (1.380649 × 10⁻²³ × 298 / 6.62607015 × 10⁻³⁴) × e^(−75000 / (8.314462618 × 298))
k ≈ (6.209 × 10¹²) × e^(−30.23)
k ≈ (6.209 × 10¹²) × 7.09 × 10⁻¹⁴ ≈ 0.44 s⁻¹
Cela signifie que la réaction se produit environ 0.44 fois par seconde dans les conditions données.
FAQ les plus courantes
Cet outil appartient à la catégorie des calculatrices scientifiques et chimiques, souvent utilisées en cinétique chimique et en thermodynamique.
Oui, en particulier pour les réactions catalysées par des enzymes ou tout processus moléculaire où l'énergie d'activation est pertinente. Elle est largement utilisée en biochimie.
L'équation d'Eyring est dérivée de la théorie de l'état de transition et inclut les effets d'entropie et d'enthalpie, ce qui la rend plus détaillée que l'équation d'Arrhenius qui considère principalement l'énergie d'activation et la température.