La calculadora de la ley de Henry ayuda a determinar la concentración de un gas disuelto en un líquido en función de la presión parcial del gas y la constante de la ley de Henry. La fórmula utilizada es:
C = k * P
Lugar:
- C representa la concentración del gas en el líquido, normalmente medida en mol/L o molaridad.
- k es la constante de la ley de Henry, específica del sistema gas-líquido y dependiente de las unidades de concentración y presión.
- P significa la presión parcial del gas sobre el líquido, generalmente en atmósferas o bares.
A continuación se muestran algunas constantes comunes de la ley de Henry a 25 °C:
- Dióxido de carbono (CO2): Aproximadamente 3.3 x 10^-2 M/atm
- Oxígeno (O2): Aproximadamente 4.0 x 10^-3 M/atm
- Nitrógeno (N2): Aproximadamente 6.8 x 10^-4 M/atm
- Hidrógeno (H2): Aproximadamente 7.1 x 10^-3 M/atm
- Amoníaco (NH3): aproximadamente 5.6 x 10^1 M/atm
- Cloro (Cl2): Aproximadamente 1.0 x 10^2 M/atm
Tabla de términos generales
| Parrilla de gas | Constante de la ley de Henry (M/atm) |
|---|---|
| CO2 | 3.3x10^-2 |
| O2 | 4.0x10^-3 |
| N2 | 6.8x10^-4 |
| H2 | 7.1x10^-3 |
| NH3 | 5.6 x 10 ^ 1 |
| Cl2 | 1.0 x 10 ^ 2 |
Ejemplo de calculadora de la ley de Henry
Por ejemplo, si la presión parcial del CO2 sobre un líquido es de 2 atm, la concentración de CO2 en el líquido sería:
C = 3.3 x 10^-2 M/atm * 2 atm = 6.6 x 10^-2 M
Preguntas frecuentes más comunes
R: La Ley de Henry ayuda a describir cómo los gases se disuelven en líquidos, algo crucial para comprender procesos como el intercambio de gases en biología o químico reacciones en estudios ambientales.
R: Sí, la constante de la Ley de Henry depende de la temperatura; generalmente aumenta al disminuir la temperatura.
R: El cálculo proporciona una buena estimación, pero puede variar debido a factores como la temperatura, los cambios de presión o las interacciones soluto-disolvente.