La Calculadora del punto de congelación de la solución está diseñada para ayudar a los usuarios a determinar cómo la presencia de un soluto afecta la temperatura de congelación de un disolvente. Este cálculo es esencial para cualquiera que trabaje en campos donde la pureza de sustancias o el comportamiento de soluciones bajo diferentes temperaturas es relevante.
Calculadora de fórmula de punto de congelación de solución
El núcleo de nuestra calculadora se basa en la fórmula fundamental:
Lugar:
- ΔTf es la disminución del punto de congelación (en grados Celsius),
- i representa el factor de van't Hoff, que indica el número de partículas en las que se divide el soluto en la solución,
- Kf es la constante crioscópica, que varía con el disolvente,
- m representa la molalidad, medida en moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Comprender cada parte de esta fórmula es clave para utilizar la calculadora de forma eficaz.
Tabla de puntos de congelación para diversas soluciones acuosas
| Sustancia disoluta | Molalidad (mol/kg) | Factor van't Hoff (i) | Depresión del punto de congelación (ΔTf) | Punto de congelación (°C) |
|---|---|---|---|---|
| Cloruro de sodio (NaCl) | 0.5 | 2 | 1.86 | -1.86 |
| Cloruro de sodio (NaCl) | 1.0 | 2 | 3.72 | -3.72 |
| Cloruro de calcio (CaCl2) | 0.5 | 3 | 2.79 | -2.79 |
| Cloruro de calcio (CaCl2) | 1.0 | 3 | 5.58 | -5.58 |
| Sacarosa (C12H22O11) | 0.5 | 1 | 0.93 | -0.93 |
| Sacarosa (C12H22O11) | 1.0 | 1 | 1.86 | -1.86 |
| Etanol (C2H5OH) | 0.5 | 1 | 0.93 | -0.93 |
| Etanol (C2H5OH) | 1.0 | 1 | 1.86 | -1.86 |
| Cloruro de potasio (KCl) | 0.5 | 2 | 1.86 | -1.86 |
| Cloruro de potasio (KCl) | 1.0 | 2 | 3.72 | -3.72 |
Ejemplo de calculadora del punto de congelación de una solución
Veamos un ejemplo práctico: supongamos que necesitamos determinar la depresión del punto de congelación de una solución acuosa de NaCl donde el NaCl se disocia en dos partículas y la molalidad de la solución es 0.5 mol/kg. Usando nuestra fórmula:
ΔTf = 2 * 1.86 * 0.5 = 1.86°C
Este resultado muestra que el punto de congelación del agua se reducirá en 1.86 °C cuando se disuelva NaCl en la temperatura dada. concentración.
Preguntas frecuentes más comunes
A: Es la disminución del punto de congelación de un disolvente debido a la adición de un soluto.
A: El impacto depende de la capacidad del soluto para disociarse en el disolvente, representada por el factor de van't Hoff.
A: Asegúrese siempre de la pureza de su disolvente y soluto, y mida cuidadosamente la molalidad de la solución.