El volumen en STP La calculadora está diseñada para calcular el volumen de un gas a temperatura y presión estándar (STP), condiciones predefinidas como 0 °C (273.15 K) y 1 atm de presión. Esta herramienta es invaluable para químicos, estudiantes y profesionales que trabajan con gases, ya que facilita la conversión de cantidades de gas en moles a su volumen equivalente en litros en STP, lo que respalda la precisión. medidas y resultados experimentales.
Calculadora de fórmula de volumen a STP
La piedra angular de esta calculadora es la ley de los gases ideales, que establece una relación entre la presión (P), el volumen (V), la temperatura (T) y el número de moles (n) de un gas. En STP, las simplificaciones conducen a una fórmula directa:
Lugar:
- V es el volumen del gas (en litros)
- n es el número de moles del gas
- R es la constante universal de los gases (0.0821 L atm/mol K)
- T es la temperatura en Kelvin (K)
- P es la presión (en atm)
A STP, con T=273.15 K y P=1 atm, la fórmula se simplifica a:
V = n * 0.0224 L/mol
Esta ecuación simplificada vincula directamente la cantidad de moles de un gas con su volumen a STP, lo que hace que sea sencillo calcular uno a partir del otro sin conversiones complejas.
Volumen de gases comunes en STP
| No. de Moles (n) | Volumen a STP (L) |
|---|---|
| 1 | 22.4 |
| 2 | 44.8 |
| 3 | 67.2 |
| 4 | 89.6 |
| 5 | 112 |
| 10 | 224 |
| 15 | 336 |
| 20 | 448 |
| 25 | 560 |
| 30 | 672 |
| 50 | 1120 |
| 100 | 2240 |
Ejemplo de calculadora de volumen en STP
Apliquemos la fórmula con un ejemplo práctico para ilustrar su uso:
Si tenemos 2 moles de oxígeno gaseoso (O₂), el volumen a STP se puede calcular como:
V = 2 * 0.0224 L/mol = 0.0448 L
Este resultado significa que 2 moles de oxígeno gaseoso ocupan 44.8 litros a temperatura y presión estándar.
Preguntas frecuentes más comunes
STP significa Temperatura y Presión Estándar, definida como 0 °C (273.15 K) y 1 atmósfera (atm) de presión. Estas condiciones proporcionan una referencia para comparar volúmenes de gas.
La calculadora es muy precisa dentro del marco teórico de la ley de los gases ideales. Sin embargo, los gases reales pueden presentar ligeras desviaciones en determinadas condiciones.
Sí, la fórmula se aplica universalmente a todos los gases ideales. Para gases reales, sigue siendo una buena aproximación en una amplia gama de condiciones.