La calculadora de cambio de entalpía por mol ayuda a determinar la cantidad de calor absorbido o liberado durante una químico Reacción estandarizada a un mol de sustancia. Este es un concepto importante en termoquímica y se utiliza para comparar reacciones por mol. La calculadora forma parte del... Calculadora de análisis energético de termodinámica y química .
Esta herramienta es esencial para estudiantes, investigadores y técnicos de laboratorio que quieran analizar los cambios de energía con precisión y comparar resultados entre diferentes reacciones y sustancias.
Calculadora de la fórmula del cambio de entalpía por mol
ΔH (kJ/mol) = q / n
Desglose detallado:
- ΔH = Cambio de entalpía por mol (en kilojulios por mol, kJ/mol)
- q = Calor liberado o absorbido durante el proceso (en kilojulios, kJ)
- n = Número de moles de la sustancia involucrada (en mol)
Cómo calcular el calor (q)
Si el calor no se proporciona directamente, calcule utilizando:
q = m × c × ΔT
Lugar:
- m = Masa de la sustancia o solución (en gramos)
- c = Calor especifico capacidad (en J/g·°C; para el agua, normalmente 4.18 J/g·°C)
- ΔT = Cambio de temperatura = Temperatura final − Temperatura inicial (en °C)
Convertir a kilojulios:
q(kJ) = q(J) / 1000
Cómo calcular moles (n)
Puedes calcular moles usando:
- n = Masa / Masa molar (para sólidos o sustancias puras)
- n = Concentración × Volume (para soluciones; volumen en litros)
Tabla de referencia rápida
A continuación se muestra una tabla útil de valores para reacciones y situaciones comunes:
| q (kJ) | n (mol) | ΔH (kJ/mol) |
|---|---|---|
| 2.10 | 0.050 | 42.00 |
| 3.75 | 0.100 | 37.50 |
| 1.25 | 0.025 | 50.00 |
| 0.95 | 0.020 | 47.50 |
| 5.00 | 0.200 | 25.00 |
Esta tabla ayuda a estimar rápidamente el cambio de entalpía cuando se trata de valores típicos.
Ejemplo de calculadora de cambio de entalpía por mol
Supongamos que realiza una reacción en la que se liberan 2.508 kJ de calor y sabe que se formaron 0.050 moles de producto.
Paso 1: usa la fórmula
ΔH = q / n = 2.508 / 0.050 = 50.16 kJ/mol
Si se libera calor, la reacción es exotérmica y se puede demostrar así:
ΔH = −50.16 kJ/mol
Entonces, cada mol de producto formado libera 50.16 kJ de energía.
Preguntas frecuentes más comunes
Indica cuánta energía se absorbe o libera por mol de una sustancia durante una reacción química.
Un valor negativo significa que la reacción es exotérmica (libera calor). Un valor positivo significa que es endotérmica (absorbe calor).
Sí. Se aplica a cualquier proceso químico donde el cambio de calor y la cantidad de moles son conocidos o mensurables.